问题标题:
某科学兴趣小组使用如图所示装置,对某种铁铜合金的成分进行测量.先取足量稀硫酸于烧杯中,再向其中加入14.0g合金样品开始计时,并将电子天平的读数记录在下表中,请回答下列问题
问题描述:

某科学兴趣小组使用如图所示装置,对某种铁铜合金的成分进行测量.先取足量稀硫酸于烧杯中,再向其中加入14.0g合金样品开始计时,并将电子天平的读数记录在下表中,请回答下列问题:

空烧杯加入硫酸后加铁粉后
5分钟12分钟21分钟40分钟3小时
读数(g)28.5169.7183.6183.5183.4183.3183.3
(1)根据电子天平读数和时间的关系分析,该反应进行过程中,氢气的产生速度有什么特点?

(2)合金中铁元素的质量百分含量为多少?

(3)完全反应后,烧杯中FeSO4的质量分数为多少?(用百分数表示)

更新时间:2024-04-19
潘金艳回答:
  (1)因为硫酸的浓度越大,反应越快,随着反应的进行,硫酸的浓度减小,反应速度变慢,所以生成氢气的速度由快变慢.   (2)设合金中Fe的质量为x,生成的FeSO4质量为y,   生成氢气的质量为:169.7g+14.0g-183.3g=0.4g,   Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑   56       152   2   x        y   0.4g     56x=152y=20.4g
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