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铁与稀硝酸反应的问题14g铁粉完全溶于某稀硝酸溶液中,二者恰好完全反应,放出一氧化氮,得到溶液1L,所得溶液比原稀硝酸增重8g,求:(1)所得溶液中金属离子的物质的量浓度;(2)该稀HNO3的物
问题描述:

铁与稀硝酸反应的问题

14g铁粉完全溶于某稀硝酸溶液中,二者恰好完全反应,放出一氧化氮,得到溶液1L,所得溶液比原稀硝酸增重8g,求:

(1)所得溶液中金属离子的物质的量浓度;

(2)该稀HNO3的物质的量浓度(反应过程中溶液体积变化忽略不计)

可不可以回答的详细一点啊。

还有

(1)c(Fe2+)=0.15mol/L,c(Fe3+)=0.1mol/L

(2)c(HNO3)=0.8mol/L

更新时间:2024-03-29
林广明回答:
  这些回答都有问题啊,他们根本没看出来铁元素以两种价态存在于溶液中.   首先,要分析量,假如铁和硝酸反应,全部变成3价铁,那么,根据方程式可以知道溶液的增重(铁的重量减掉气体一氧化氮)为6.5g,与题目中所说的8g不符,所以,必然得到结论,反应中部分铁是被三价铁氧化进入溶液的.方程如下   2Fe3++Fe======3Fe2+   这样可以方便的算出铁的两种价态的离子的物质的量浓度.   第二问更是简单.因为你已经知道了三价铁离子是和硝酸反应的结果,所以,根据方程式中物质的量的对应关系,马上求得硝酸的物质的量浓度   这下明白了吧
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